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위험물산업기사42

제4류 위험물 인화점 정리 위험물의 종류 및 성질 - 제4류 위험물(인화성 액체) 유별 성질 품명 지정수량 제4류 인화성 액체 1. 특수인화물 50L 2. 제1석유류 비수용성액체: 200L 수용성액체: 400L 3. 알코올류 400L 4. 제2석유류 비수용성액체: 1,000L 수용성액체: 2,000L 5. 제3석유류 4,00 ikkujun.com 제4류 위험물(인화성 액체)는 인화점에 따라 특수인화물, 제1석유류, 알코올류, 제2석유류, 제3석유류, 제4석유류, 동식물유류로 구분된다. 특수인화물 1) 1기압, 발화점 100도 이하 2) 1기압, 인화점 -20도 이하, 비점40도 이하 제1석유류 1기압, 인화점 21도 미만 알코올류 1) 1분자를 구성하는 탄소원자의 수가 1개부터 3개까지인 포화1가 알코올(다만 아래 사항은 제외) .. 2021. 8. 15.
제2류 위험물 - 황화린 3가지 황화린 (Phosphorus Sulfide) 황(Sulfur)과 인(Phosphorus)의 화합물로서, 상온에서 결정형태를 띄고 있다. 지정수량은 100kg이며 대표적인 위험물 중에 하나이다. 종류 1) 삼황화린[$P_4S_3$] 황색의 결정성 덩어리로 CS2, 질산, 알칼리에는 녹지만, 물, 염소, 염산, 황산에는 녹지 않는다. 2) 오황화린[$P_2S_5$] 담황색의 결정성 덩어리로 조해성과 흡습성이 있으며 습한 공기 중에 분해하여 황화수소를 발생하며 물 또는 알칼리에 분해하여 황화수소와 인산이 된다. 또한 알코올, 이황화탄소에 녹는다. 3) 칠황화린[$P_4S_7$] 담황색 결정으로 조해성이 있고 $CS_2$에 약간 녹으며 수분을 흡수하거나 냉수에서는 서서히 분해되며 더운 물에서는 급격히 분해하여 .. 2021. 8. 14.
가연성물질 연소범위, 연소하한계, 연소상한계 정리 연소범위[Range of Flammability] 가연성 혼합기의 연소 하한계와 상한계 간을 이르며, 혼합기의 발화에 필요한 조성 범위를 표시한다. 가연 범위, 폭발 범위라고도 하지만 최근에는 가연 범위, 가연 한계가 많이 사용되고 있다. 연소범위는 말그대로 가연성가스가 특정 농도 범위에 있어야 연소가 가능하다는 걸 뜻한다. 연소범위를 그림으로 간단하게 표현하면 위와 같다. 위 그림은 프로판($C_3H_8$)의 연소범위를 나타낸 것이다. 공기 중에서 프로판의 농도가 2.1~9.5% 사이에 있어야 연소가 가능하다는 뜻이다. 연소범위를 벗어난 농도라면 연소가 불가능하다. 여기서 2.1%를 연소 하한계(lower flammability limit, LFL), 9.5%를 연소 상한계(upper flammabil.. 2021. 8. 9.
위험물산업기사 2020년 1,2회 통합 21,22,23,24,25번 풀이 21. 1기압, 100℃에서 물 36g이 모두 기화되었다. 생성된 기체는 약 몇 L인가? 1) 11.2 2) 22.4 3) 44.8 4) 61.2 - 1mol 은 22.4L로 푸는 문제라고 착각하면 안된다. 1mol이 22.4L 일때는 0℃, 1atm(1기압) 일때 성립한다. 1기압, 100℃에서는 1mol 당 기체의 부피가 달라진다. 이는 이상기체 상태방정식으로 구할 수 있다. $PV = nRT$ P = 1atm n = 2mol (물 분자량 18g/mol, 36g이면 2mol) R = $0.082atm\cdot L/mol\cdot K$ T = $271.15 + 100$K 대입하여 계산하면 $V = 61.2L$ 22. 위험물안전관리법령상 분말소화설비의 기준에서 가압용 또는 축압용 가스로 알맞은 것은? 1.. 2021. 6. 25.
위험물산업기사 2020년 1,2회 통합 16,17,18,19,20번 풀이 16. 다음의 반응에서 환원제로 쓰인 것은? $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$ 1) $Cl_2$ 2) $MnCl_2$ 3) $HCl$ 4) $MnO_2$ - 산화수를 이용해 푸는 문제다. O(산소): -2 H(수소): +1 할로겐 족 원소: -1 (이 문제에서는 염소) 을 기본으로 해서 산화수를 구해보면 즉, $MnO_2$가 환원되었으므로 HCl이 환원제로 작용한 것이다. 17. 중성원자가 무엇을 잃으면 양이온으로 되는가? 1) 중성자 2) 핵전하 3) 양성자 4) 전자 - 수소 원소를 예로 들어보면, 수소 원소에서 전자가 빠져나가면 수소이온(양이온)이 된다. 18. 2차 알코올을 산화시켜서 얻어지며, 환원성이 없는 물질은? 1) $CH_3COCH_3.. 2021. 6. 24.
위험물산업기사 2020년 1,2회 통합 11,12,13,14,15번 풀이 11. 다음은 표준 수소전극과 짝지어 얻은 반쪽반응 표준환원 전위값이다. 이들 반쪽 전지를 짝지었을 때 얻어지는 전지의 표준 전위차 E°는? $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu, E^{\circ} =+0.34V$ $Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni, E^{\circ} =-0.23V$ 1) +0.11V 2) -0.11V 3) +0.57V 4) -0.57V - 금속의 이온화 경향 표 Li K Ca Na Mg Al Ti Zn Fe Ni Sn Pb $H_2$ Cu Hg Ag Pt Au 산화되기 쉬움 염기성 높음 이온화 잘 됨 기준 산화되기 어려움 염기성 낮음 이온화 잘 안됨 금속의 이온화 경향을 바탕으로 풀어야 하는 문제다. 표준 전위차를 구하는 방법은 다음과 같다. 상대.. 2021. 6. 23.
할론 소화약제 화학식 읽는 법 할론 소화약제(정식명칭: 할로겐 화합물 소화약제) 할로겐화합물 소화약제는 지방족 탄화수소인 메탄, 에탄 등에서 분자 내의 수소일부 또는 전부가 할로겐족 원소(F, CI, Br, I)로 치환된 화합물 Halon: Halogenated Hydrocarbon의 준말 대표적인 할론 소화약제를 나열해보았다. Halon No. 분자식 명칭 1001 $CH_3Br$ MethylBromide 10001 $CH_3I$ Methyliodide 1011 $CH_2ClBr$ Bromochloromethane 1202 $CF_2Br_2$ Dibromodifluoromethane 1211 $CF_2ClBr$ Bromochlorodifluoromethane 1301 $CF_3Br$ Bromotrifluoromethane 104 $.. 2021. 6. 23.
위험물산업기사 2020년 1,2회 통합 6,7,8,9,10번 풀이 6. 질소와 수소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은? $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 + 22.1kcal$ 1) 온도와 압력을 낮춘다. 2) 온도는 낮추고, 압력은 높인다. 3) 온도를 높이고, 압력은 낮춘다. 4) 온도와 압력을 높인다. - 르샤틀리에 원리에 대해 묻는 문제이다. 암모니아 생성반응은 발열반응인 것을 문제의 조건을 통해 알 수 있다.(+22.1kcal) 발열반응이므로 계의 온도를 낮춰주면 평형은 정반응 쪽으로 이동할 것이다. 생성물의 분자수가 더 적으므로 압력을 높이면 평형은 정반응쪽으로 이동할 것이다. https://ikkujun.com/46 - 르샤틀리에 원리 7. 다음 그래프는 어떤 고체물질의 온도에 .. 2021. 6. 22.
위험물산업기사 2020년 1,2회 통합 1,2,3,4,5번 풀이 1. 구리줄을 볼에 달구어 약 50℃ 정도의 메탄올에 담그면 자극성 냄새가 나는 기체가 발생한다. 이 기체는 무엇인가? 1) 포름알데히드 2) 아세트알데히드 3) 프로판 4) 메틸에테르 - 발생 메커니즘 $2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$ 구리를 가열하면 산소와의 반응으로 산화구리가 발생한다. $2CuO + 2CH_3OH \rightarrow 2Cu + 2HCHO + 2H_2O$ 산화구리와 메탄올이 반응하여 포름알데히드가 생성된다. 2. 다음과 같은 기체가 일정한 온도에서 반응을 하고 있다. 평형에서 기체 A, B, C가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값은 얼마인가? $A+3B\rightarrow 2C$ + 열 1) 0.5 2) 2 3) 3 4) 4 - 평형상수 구하는 공식.. 2021. 6. 21.
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