위험물산업기사 2002년 2회 1,2,3,4,5번 풀이

1. $Ra_{88}^{226}$이 α 붕괴할 때 생기는 원소는?

 

1) $Ra_{86}^{222}$

2) $Th_{90}^{232}$

3) $Ra_{90}^{226}$

4) $Pa_{91}^{231}$

 

- α 붕괴: 원자핵이 알파 입자를 방출하면서 질량수가 4가 감소하고 또한 원자번호는 2가 감소하는 과정

쉽게말해, He 원자 하나가 빠져나간다 생각하면 쉽다.

 

질량수는 4가 감소하고, 원자번호는 2가 감소하므로 

 

 $Ra_{86}^{222}$

 

 

 

2. 0.1N-HCl 1.0mL를 물로 희석하여 1000mL로 하면 pH는 얼마나 되는가?

 

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

 

- 기존 용액의 몰 농도를 이용해 수소이온[H+]의 몰 수를 구한다.

 

$0.1N = \frac{0.1mol}{1L}$

 

1.0mL이므로 몰 수 = $\frac{0.1mol}{1000mL}\cdot 1mL = 0.00001mol$

 

1000ml로 희석하게 되면 몰 농도 = $\frac{0.00001mol}{1000mL} = \frac{0.00001mol}{1L} = 0.00001M$

 

염산은 당량수가 1이므로 몰농도가 곧 수소이온의 농도가 된다.

 

pH = -log[H+] = -log(0.00001M) = -log($10^{-4}$) = 4

 

 

 

 

3. 28% 황산용액은 몇 몰 용액인가?

(단, 20℃에서 28% 황산용액 1mL무게는 1.202g이며, H2SO4의 분자량은 98.082g이다.)

 

1) 3.43M

2) 3.97M

3) 4.11M

4) 5.16M

 

- 28%가 중량%인지 부피%인지 명시되어 있지 않다. 대부분은 질량%를 뜻하므로 질량%로 풀어보자.

 

28wt%이면 100g에서 순수한 황산이 차지하는 무게 분율이 28g이라는 뜻이다.

 

그러면 28g을 제외한 72g은 물이다. 이런 문제는 100g, 1000g으로 가정을 하고 푸는게 편하다.

 

문제에서는 몰 농도를 묻고 있으므로 황산의 몰 수와 용액의 부피가 필요하다.

 

1) 용액의 부피

 

문제에서 밀도를 제시해 주었으므로 밀도 = 1.202g/mL

 

질량을 밀도로 나누면 부피를 알 수 있다. 100g ÷ 1.202g/ml = 83.195ml = 0.083195L

 

2) 황산의 몰 수

 

황산은 28g이므로 분자량으로 나누면 몰 수를 알 수 있다.

 

28g ÷ 98.082g/mol = 0.2855mol

 

3) 몰 농도

 

몰 농도 = 몰 수/ 용액의 부피 = $\frac{0.2855mol}{0.083195L} = 3.4314M$

 

 

 

4. 다음 기체중에서 최외각 전자가 2개 또는 8개로써 불활성인 것은 ?

 

1) $F_2$ 와 $Br_2$

2) $N_2$ 와 $Cl_2$

3) $I_2$ 와 $H_2$

4) $He$ 와 $Xe$

 

불활성기체: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

 

▲ 불활성기체(주기율표) 출처: 대한화학회

5. 다음 중 $CO_2$가스의 건조제로 사용할 수있는 것은?

 

1) $CaO$

2) $NaOH$

3) $H_2SO_4$

4) $KOH$

 

- 황산($H_2SO_4$)은 이산화탄소를 흡수하는 성질이 있다.